Em um calorímetro ocorreu a mistura de 100 g de água a 70°C com 50 g de água a 40°C, após alguns minutos observou que a temperatura estabilizou em 55°C. Considerando-se o calor especifico da água igual a 1,0 cal/g.°C. Sendo assim, calcule a quantidade de calor cedida para o calorímetro.

Em uma análise gasométrica para a determinação da massa molar do magnésio, 0,1 g de magnésio foi pesado e colocado em contato com ácido clorídrico concentrado para a liberação de gás hidrogênio, na qual foi recolhido em uma proveta submersa em água. Qual será o volume de gás recolhido sabendo que a pressão é igual a 1,02 atm e a temperatura igual a 15°C?

Dados: Mg = 24g/mol

Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl₂(aq) + H₂(g)

Uma amostra de ferro (Fe) pesando 0,085 g foi transferida para um erlenmeyer contendo ácido clorídrico concentrado. O frasco foi imediatamente fechado e o gás desprendido da reação foi recolhido em uma proveta imersa em água. Sabendo que o volume de gás recolhido foi igual a 57,93 mL a uma pressão de 0,97 atm e 28°C, calcule a massa molar do ferro.

2Fe(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl₃(aq) + 3H₂(g)

A análise de nitrogênio amoniacal em amostras de água consiste na destilação da amostra em meio básico, com a finalidade de levar o íon amônio presente na amostra a gás amoníaco, e fixá-lo em solução de ácido bórico, formando um sal que posteriormente será titulado. Portanto, sabendo que uma amostra que contenha sulfato de amônio será tratada com hidróxido de sódio a fim de produzir amônia (gás amoníaco), calcule a massa de sulfato de amônio necessário para reagir com hidróxido de sódio para que sejam obtidos 50 litros de amônia a 27°C e 5 atm de pressão?

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol

No ano de 1868, os astrônomos Pierre Janssen e Norman Lockyer descobriam, em um de seus estudos, o gás hélio, uma substância química simples, que é formada por um átomo de hélio (He). Trata-se de um gás incolor, inodoro, monoatômico, atóxico, de baixa densidade, inerte à combustão e de menor ponto de evaporação entre todos os elementos químicos conhecidos. Dentre suas diversas aplicações, pode ser utilizado para encher balões. Sabendo que um balão com 5,00 L de capacidade, ao se elevar do solo contém 0,85 g de hélio à temperatura de 20°C. Nessas condições, a pressão exercida pelo gás no interior do balão é, aproximadamente:

Dados: He = 4 g/mol